Что-то мне сие напоминает некий закон Менделеева-Клайперона:
p = (mRT / M)/V .
Здесь T - термодинамическая температура, m - масса газа ( в данном случае это будет m1 - масса углекислого газа + m2 - масса аргона ), M - молярная масса ( чему равна - нужно подумать ), R - молярная газовая постоянная, V - объем баллона.
Ну, и докучи - если школу не забыл - в идеале PV=const.
Вот и считайте нужные параметры.
ПыСи
А задуть последовательно в баллон газы с разным давлением - не проблема.